初中相對原子質(zhì)量表人教課本 初中相對原子質(zhì)量表

    來源: 互聯(lián)網(wǎng)2023-08-25 15:23:55
      

    1、初中常用相對原子質(zhì)量:氫 H (1)、碳C(12)、氮N(14)、氧O(16)、鈉Na(23)、鎂Mg(24)鋁Al(27)、硅Si(28)、磷P(31)、硫S(32)、氯Cl(35.5)、鉀K(39)鈣Ca(40)、錳Mn(55)、鐵Fe(56)、銅Cu(63.5)、鋅Zn(65)、銀Ag(108)、鋇Ba(137)、碘I(127)。

    2、相對原子質(zhì)量表:是指按照原子序數(shù)排列。

    3、 本表數(shù)據(jù)源自最近元素周期表,以12C=12為標準。


    (資料圖)

    4、 本表方括號內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長的同位素質(zhì)量數(shù)。

    5、2、相對原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號內(nèi)。

    6、 原子量加方括號的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質(zhì)量數(shù)。

    7、3、由于原子的實際質(zhì)量很小,如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩,例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克,一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

    8、4、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

    9、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

    10、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

    11、5、相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

    12、原子量為質(zhì)量單位,符號u,它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

    13、擴展資料:原子的相對原子質(zhì)量來源:相對原子質(zhì)量(原子量):1個氫原子質(zhì)量約為1.67×10^-27 kg,一個氧原子質(zhì)量約為2.657×10^-26kg,書寫使用都不方便。

    14、2、所以國際上用相對質(zhì)量來進行基本計算:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準(約1.67×10^-27kg),其他原子與它相比較,所得的比值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量,簡稱原子量,符號為Ar,單位為1,不寫。

    15、3、1959年,在慕尼黑召開的國際純粹暨應(yīng)用物理學聯(lián)合會(International Union of Pure and Applied Physics,簡稱IUPAP)上,德國J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準,并提交國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會考慮,后者于1960年接受這一建議。

    16、4、1961年,在蒙特利爾召開的國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會上,正式通過這一新基準。

    17、1979年,由國際相對原子質(zhì)量委員會提出原子量的定義,用它作為標準之后,其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù),便于記憶與使用。

    18、參考資料:百度百科-相對原子質(zhì)量表。

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